Question

已知同溫、同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO₃的尾氣含NO₂和NO，通常用NaOH吸收，能夠發(fā)生的所有反應(yīng)方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．當(dāng)NO₂與NO的體積比為下列值時，不能被完全吸收的是（　　）

A．2：1

B．1：1

C．1：2

D．4：1

Answer 1

分析：根據(jù)這兩個方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進(jìn)行具體分析．

解答：解：A、NO₂與NO的體積比為2：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故A錯；
B、根據(jù)NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，故B錯；
C、若NO₂與NO的體積比為1：2，則一氧化氮過量，而導(dǎo)致一氧化氮不能被完全吸收，故C正確；
D、若NO₂和NO的體積比為4：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故D錯；
故選C．

點評：解答本題關(guān)鍵是要通過分析所給的方程式可知二氧化氮過量可被吸收，一氧化氮過量不能被吸收．