Question

6．工業上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰．有關反應化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（1）某工廠用6噸含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是4.5噸．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數可以計算碳酸鈣的質量；
（2）根據碳酸鈣的質量可以計算生成氧化鈣的質量即可．

解答 解：（1）該石灰石所含碳酸鈣質量為：6t×75%=4.5t；故填：4.5；
（2）設生成氧化鈣的質量為x，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
  100       56
  4.5t       x
$\frac{100}{4.5t}=\frac{56}{x}$
x=2.52t
答：能生產出生石灰2.52t．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規范性和準確性．