Question

（1）選用合適的試劑除去FeSO₄溶液中的雜質CuSO₄，有關的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

屬于基本反應類型是

置換

反應
（2）欲除去KCl溶液中的Ba（OH）₂雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑是

硫酸銅溶液

，反應的化學方程式是

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．屬于基本反應類型是

復分解

反應．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸銅的性質方面進行分析、判斷，從而找出除去硫酸銅的方法．根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．根據反應物、生成物的種類接反應的特點分析反應的類型；
（2）根據Ba（OH）₂的性質，只要加入的物質與Ba（OH）₂反應，使鋇離子和氫氧根離子全部轉化成沉淀就可以，再寫出反應的方程式，分析反應的類型．

解答：解：（1）鐵不能和硫酸亞鐵反應，能和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾可以除去銅從而得到硫酸亞鐵溶液，化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應是一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；
（2）根據Ba（OH）₂的性質加入硫酸銅溶液，可以與氫氧化鋇反應使鋇離子和氫氧根離子全部轉化成沉淀，反應的方程式是：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，該反應是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應．
故答為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，置換；
（2）硫酸銅溶液，CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，復分解．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質．