【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應的微觀示意圖如下，其中 D 是一種常見 的氧化物。
（1）反應前后化合價發生改變的元素是__________________
（2）請在答題卡框內畫出 D 的微觀結構圖像。__________
（3）該反應的化學方程式是__________。
春雨教育同步作文系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2009年邵陽市九年級化學實驗操作技能考試中，小聰同學抽到的試題是“探究酸和堿之間的中和反應“。他向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中緩慢滴加稀鹽酸，一會兒后，想起忘記加指示劑了，便補加幾滴無色酚酞溶液，攪拌，觀察到溶液不變色，于是他得出“酸堿恰好完全中和”的結論。
（1）該中和反應的化學方程式是_____；
（2）老師給予小聰的評定是結論不準確。請你幫小聰分析老師的理由是：_____
（3）請你另外設計一個實驗，探究小聰實驗后燒杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發生如圖的變化關系。
（1）溶液的導電能力逐漸減弱的原因是_____。
（2）溶液處于B點時,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符號）。
（3）計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低
B. T1℃時三種物質的飽和溶液，乙的溶質質量分數最大
C. P點表示T2℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，均為50%
D. 保持溶質質量分數不變的情況下，使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態應采取降溫的方法
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【題目】向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為 m 的鋅粉，溶液中析出 固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示：
（1）寫出 ab 段發生反應的化學方程式。________________
（2）C 點對應的溶液中含有的金屬離子是什么？________________
（3）為什么關系圖中 bc 段斜率小于 ab 段？________________
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【題目】俄羅斯方塊你玩過嗎？下面是為你設計的化學俄羅斯方塊，請根據示例寫出下列“口＂中對應的化學符號或符號所表達的含義。
_________________ ________________ ________________
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【題目】為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產生氣體。
（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？
（猜想假設）同學們對產生的氣體作出了猜想。
猜想一：氫氣； 猜想二：二氧化硫；
猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。
（查閱資料）（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應
（2）H2+CuO
Cu+H2O
（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。
主要實驗步驟 | 主要現象 | 解釋或結論 |
①加熱裝置A一段時間 | 裝置B中的品紅溶液褪色 | 有_____生成 |
②點燃裝置D處酒精燈 | 裝置D玻璃管中無明顯現象 | 猜想____正確 |
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣 | / | / |
④冷卻，將A中液體用水稀釋 | A中液體變為____色 | 有硫酸銅生成 |
（表達交流）
（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是____________________。
（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+_______
（3）若猜想二正確，裝置E中發生反應的化學方程式是___________________________。
（反思拓展）
下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。
① 鋅、銅、稀鹽酸 ② 鋅、硫酸銅溶液 ③ 鋅、銅、氯化鎂溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是________。
（2）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。
（提出問題）廢液中含有哪些物質？
（交流討論）①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和________（寫物質名稱）。
②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。
小云認為：只有碳酸鈉
小紅認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是________。（寫一種猜想）
（實驗設計）小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。
實驗內容 | 預計現象 | 預計結論 |
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。 | ①有白色沉淀，溶液呈紅色。 | ________的猜想正確。 |
②________。 | ________的猜想正確。 | |
③________。 | ________的猜想正確。 |
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