Question

某同學為測定已部分變質的熟石灰中氫氧化鈣的質量分數，向一定量的熟石灰樣品中加入100g9.5%的鹽酸溶液恰好完全反應，收集到二氧化碳氣體2.2g，請計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質量；
（2）樣品中氫氧化鈣的質量分數（精確到0.1%，下同）；
（3）若恰好完全反應后的溶液是不飽和溶液，則不飽和溶液里溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量；
（2）根據與碳酸鈣反應的鹽酸的質量，可以求出與氫氧化鈣反應的鹽酸的質量，結合反應的化學方程式可以求出氫氧化鈣的質量，然后求出其質量分數即可；
（3）反應后的溶液為氯化鈣溶液，根據化學方程式可以求出氯化鈣的質量，然后求出其質量分數即可．

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，消耗鹽酸的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111       44
x      z     y        2.2g     

100

x

=

111

y

=

73

z

=

44

2.2g

解得：x=10g   y=11.1g  z=7.3g
（2）與氫氧化鈣反應的鹽酸的質量為：100g×9.5%-7.3g=2.2g
設樣品中氫氧化鈣的質量為m，生成氯化鈣的質量為n
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O
40       73    111
m       2.2g    n

40

m

=

111

n

=

73

2.2g

解得：m=1.2g  n=3.35g
所以樣品中氫氧化鈣的質量分數為：

1.2g

10g+1.2g

×100%=10.7%
（3）恰好完全反應后的溶液中溶質的質量分數為：

11.1g+3.35g

100g-0.2g+10g+1.2g

×100%=13.0%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量為10g；
（2）樣品中氫氧化鈣的質量分數為10.7%；
（3）若恰好完全反應后的溶液是不飽和溶液，則不飽和溶液里溶質的質量分數為13.0%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，主要是關于溶質質量分數的計算．