Question

【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究1）

甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。	固體中一定含有______
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸。	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。	固體中一定含有_______， 一定不含Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中	石灰水變渾濁	固體中一定含有______

（實驗質疑）

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______。

（實驗探究2）

乙同學設計如下實驗方案繼續驗證：

（1）③中反應的化學方程式是______。

（2）乙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有______。

（3）乙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g，濾渣C的質量為1.0 g。

（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是________。

Answer 1

【答案】CaO 鐵 碳酸鈣 氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

【解析】

[實驗探究1]甲同學的方案：
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液，固體溶解時試管外壁發燙，說明一定含有氧化鈣，氧化鈣溶于水放出大量的熱，試管底部有不溶物，溶液變紅，不一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，也能使酚酞試液變紅；
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，不一定不含Fe2O3，因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明固體中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳使石灰水變渾濁。

[實驗質疑]

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。

[實驗探究2]
（1）由乙丙同學的設計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉；固體溶于水后，濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）對濾渣B的探究：①取濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，溶液變為黃色，說明一定含有碳酸鈣和氧化鐵，碳酸鈣與鹽酸反應產生氣泡，氧化鐵與鹽酸反應產生氯化鐵溶于水呈黃色。
由乙丙同學的實驗還不能確定一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣。
[實驗結論]經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，而濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，故氧化鈣或氫氧化鈣或兩者混合物質量為0.6g，與碳酸鈉反應生成的濾渣C碳酸鈣的質量為1.0g，C中鈣元素質量是：1.0g××100%=0.4g，根據反應前后鈣元素守恒，假設0.6g全是氧化鈣，則含鈣元素質量為0.6g××100%=0.428g，假設全是氫氧化鈣，則鈣元素質量為0.6××100%=0.324g，而C中鈣元素質量為0.4g，因此是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，即久置固體的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

故答案為：[實驗探究1]CaO；鐵；碳酸鈣；

[實驗質疑]氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；
[實驗探究2]（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH;
（2）Fe2O3；

[實驗結論]Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。