Question

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）步驟②中，過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____，能用加熱蒸發冷卻的方法析出，說明摩爾鹽的溶解度_____；

（3）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含有少量氧化鐵。請寫出①中反應的化學方程式_____（寫出其中一個化學反應方程式）

（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質是_____；

（5）能用酒精洗滌的原因_____。

Answer 1

【答案】> 漏斗 隨溫度的降低而減小 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） 硫酸亞鐵銨（其他合理答案也得分） 摩爾鹽不溶于酒精

【解析】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，能除去油污；

（2）過濾操作中，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，能用加熱結晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度隨溫度的降低而減��；

（3）廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；

（4）從硫酸亞鐵銨的溶液中結晶析出硫酸亞鐵銨，濾液中一定含有硫酸亞鐵銨；

（5）由于摩爾鹽不溶于酒精，所以能用酒精洗滌摩爾鹽．