Question

將80g硫酸鈉和硫酸鐵的固體混合物（其中硫酸鐵的質量分數為90%），加入358.52g氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應，生成38.52g紅褐色沉淀．計算：
（1）此混合物中硫酸鐵為多少克？
（2）鐵的相對原子質量．
（3）反應后溶液的溶質質量分數．（答案精確到小數點后兩位）

Answer 1

設混合物中硫酸鐵的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄
   400             214        142
     x             38.52g      y

400

x

=

214

38.52g

=

142

y

x=72g    y=25.56g
反應后溶液的溶質質量分數為

(80g-72g)+25.56g

80g+358.52g-38.52g

×100%=8.39%
（1）混合物中硫酸鐵為72g
（2）反應完畢所得溶液的溶質質量分數是8.39%