Question

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質量比為21：8，其相對原子質量比為7：2，則該氧化物的化學式為

 

（2）一個密閉容器中，充入m個CO分子和n個O₂分子，在一定條件下充分反應后，容器中碳原子與氧原子個數比為

 

（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過濾后，濾液質量恰好等于氯化鋇溶液的質量，則滴入稀硫酸溶液的溶質的質量分數為

 

（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應后，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，則原混合物中銅的質量分數

 

（5）過氧化氫（H₂O₂）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現有3%的過氧化氫溶液，氫元素的質量分數為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質量分數增加的值為

 

（保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）由相對原子質量之比求出M的相對原子質量，再設出化學式，利用元素的質量比來確定氧化物的化學式；
（2）因反應前后原子個數是不變的，則直接利用CO和O₂的分子個數來計算原子個數之比；
（3）根據濾液質量恰好等于氯化鋇溶液的質量，則硫酸鋇的質量等于稀硫酸溶液的質量來分析解答；
（4）根據銅反應生成氧化銅黑色固體，C燃燒生成氣體，則利用生成的黑色物質與原混合物的質量相等，可知氧化銅中氧元素質量等于C的質量來計算銅的質量分數；
（5）根據過氧化氫分解反應可知生成氧氣和水，則溶液中H元素的質量不變，而溶液質量在減小，求出反應后溶液質量即可計算氫元素的質量分數增加的值．

解答：解：（1）因氧的相對原子質量為16，由相對原子質量比為7：2，則M的相對原子質量為

7

2

× 16=56，
即為鐵，設化學式為Fe_xO_y，由M元素與氧元素的質量比為21：8，則56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化學式為Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
（2）因反應前后原子守恒，則密閉容器中m個CO分子和n個O₂分子中碳原子與氧原子個數比為m：（m+2n），
故答案為：m：（m+2n）；
（3）根據化學反應方程式可知，當濾液質量恰好等于氯化鋇溶液的質量時，即生成的硫酸鋇的質量等于硫酸溶液的質量，
則設硫酸鋇的質量為233g，則設硫酸溶液中硫酸質量為xg，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g

98

x

=

233

233g

，解得x=98g，
則硫酸溶液的質量分數為

98g

233g

×100%=42.1%，故答案為：42.1%；
（4）因銅反應生成氧化銅黑色固體，C燃燒生成氣體，由生成的黑色物質與原混合物的質量相等，
則氧化銅中氧元素質量等于C的質量，即原混合物中碳的質量分數等于氧化銅中氧元素的質量分數，
原混合物中碳的質量分數為

16

80

×100%=20%，故答案為：20%；
（5）設溶液質量為mg，生成氧氣質量為xg，則
2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑
 68           32
 m×3%         x

68

32

=

m×3%

x

，解得x=0.014m，
反應后溶液質量為m-0.014m=0.986mg，
則反應后H元素的質量分數為

mg×11.0%

0.986mg

×100%=11.2%，
則氫元素的質量分數增加的值為11.2%-11.0%=0.2%，故答案為：0.2%．

點評：本題較復雜，考查的知識點多，學生應注意利用習題中的信息來進行有關計算，注意簡單方法在解題中的應用，如（3）和（4）的解法．