Question

（6分）向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。請計算：
（1）所用碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？（結果保留到0.1%）

Answer 1

（1）10克          （2）10.5%

解析試題分析：由鹽酸溶液的質量、鹽酸的溶質質量分數可求出參加反應的鹽酸的質量；根據題意寫出反應的化學方程式，利用鹽酸與碳酸鈣的質量比，可計算出所用碳酸鈣的質量；由于二者是恰好完全反應，且反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其中二氧化碳是氣體，會逸出，而水是溶劑，故反應后的溶液是氯化鈣溶液，要求反應后所得溶液中溶質質量分數，就要分別求出生成的氯化鈣的質量，以及反應后溶液的質量，再利用溶質質量分數的計算公式進行計算即可。
解，設所用碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z
CaCO₃ +  2HCl   =   CaCl₂ +  H₂O  +  CO₂↑
100         73         111              44
x      100g×7.3%      y                z
100：73=x：100g×7.3%
73：111=100g×7.3%：y
73：44=100g×7.3%：z
解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g
根據質量守恒定律可知，反應后的溶液的質量=10g+100g-4.4g=105.6g，
則反應后所得溶液中溶質質量分數=×100%=10.5%
答：所用碳酸鈣的質量為10g；反應后所得溶液中溶質質量分數是10.5%。
考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是要明確反應后的溶液的溶質是什么，然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。