Question

3．金屬及合金是重要的工業級建筑材料，某些金屬離子是人體不可或缺的元素．
（1）如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質．

性質 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三種金屬中最不適宜作導線的是C（填字母），高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）某化學小組的同學在老師的指導下對黃銅中鋅、銅含量的測定展開了探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數．
【探究過程】

【交流討論】①探究過程中發生反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示中“操作”正確的順序是：過濾、洗滌、烘干．
③配制上屬于實驗所需的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是40g；
【實驗結論】黃銅中鋅的質量分數為13%．
【拓展延伸】要驗證銀、鐵、銅的活動性順序，曉飛同學已經選擇了打磨過的銅絲和硝酸銀溶液，你認為他還需要的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）根據金屬及合金的物理性質分析解答；
（2）根據黃銅中是鋅與稀鹽酸反應解答；根據溶液稀釋前后溶質質量不變解答；根據金屬活動性順序的意義解答即可．

解答 解：（1）①金屬C的導電性最差，最不適宜作導線；高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度小；故填：C；金屬B的密度小；
②金屬制成合金后，硬度會增大，故其合金的硬度＞5；故填：＞；
（2）【交流討論】①探究過程中，黃銅中的鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，發生反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示中“操作”，要將固體金額液體分離，使用過濾的方法，故填：過濾；
③設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是x，則有：100g×14.6%=x×36.5%，x=40g，故填：40g；
【實驗結論】生成氫氣的質量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                         0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
黃銅中鋅的質量分數為$\frac{13g}{100g}×100%$=13%，故填：13%；
【拓展延伸】要驗證銀、鐵、銅的活動性順序，根據兩鹽夾一金，除了用銅絲和硝酸銀溶液，還需要的一種溶液是硫酸亞鐵溶液，故填：硫酸亞鐵溶液．

點評 本題主要考查金屬及合金的物理性質以及合金中某種成分的測定，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．