Question

5．醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CO₂的任意排放會引發的環境問題，可以將CO₂與CH₄一定條件下化合生成化工產品甲醛（HCHO），則此反應中CO₂與CH₄的最佳質量比是11：4．
（2）在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量，寫出熟石灰的一種用途中和酸性土壤．
（3）在反應II中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應，寫出反應II的化學方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應，會使制作醋酸鈣的原料減少．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
二氧化碳在空氣中含量過高時會導致溫室效應；
根據反應的化學方程式可以判斷反應中CO₂與CH₄的最佳質量比；
（2）氫氧化鈣的溶解度很小；
氫氧化鈣屬于堿，可以用來中和酸性土壤；
（3）在反應II中醋酸過量能使氫氧化鈣完全反應；
氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水；
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
CO₂的任意排放會引發的環境問題是導致溫室效應；
將CO₂與CH₄一定條件下化合生成化工產品甲醛（HCHO）的化學方程式及其二氧化碳和甲烷的質量關系為：
CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2HCHO，
44     16
則此反應中CO₂與CH₄的最佳質量比是：44：16=11：4．
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；溫室效應；11：4．
（2）在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量；
熟石灰可以用來中和酸性土壤．
故填：氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量；中和酸性土壤．
（3）在反應II中醋酸過量能使氫氧化鈣完全反應；
反應II中，氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
故填：使氫氧化鈣完全反應；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是：加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應，會使制作醋酸鈣的原料減少．
故填：加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應，會使制作醋酸鈣的原料減少．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．