Question

（2013?鹽城二模）（1）實驗室制取二氧化碳應選用的裝置為

圖1

（選“圖1”或“圖2”；反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

（2）反應后的殘液可用

過濾

的方法得到溶液，溶液中的溶質(zhì)可能為

氯化鈣

或

氯化鈣和鹽酸的混合

．小麗同學在不加指示劑的情況下想把氯化鈣中的少量稀鹽酸除去，你認為她所加的試劑是

碳酸鈣

．
（3）利用該裝置還可以制取的氣體反應方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它表面的小孔能與外界進行氣體交換．新鮮的雞蛋隨時進行呼吸作用．在適當溫度下，控制雞蛋在儲存期間的呼吸可以達到保鮮的目的．除適當降低溫度外，還可以在雞蛋上涂上石灰水．相關化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)可溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)采用過濾分析；根據(jù)鹽酸和石灰石反應的程度分析溶液中的成分；沒有指示劑的條件下除去氯化鈣中的鹽酸，所選的除雜試劑與鹽酸反應時得有明顯的現(xiàn)象，以判斷恰好除去且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；
（3）根據(jù)發(fā)生裝置固液常溫反應的特點選擇氣體的制取并寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)提供的信息提供氫氧化鈣和二氧化碳反應產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣來分析雞蛋保鮮的原理．

解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是圖1；反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有難溶性的雜質(zhì)，因此要得到溶液應該采用過濾法分離；在鹽酸和碳酸鈣反應時，可能是完全反應，溶液中只有生成的氯化鈣；也可能是鹽酸剩余，溶液中則含有生成的氯化鈣和剩余的鹽酸；碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應冒出氣泡，現(xiàn)象明顯，當鹽酸消耗盡的時候，無氣泡冒出，且多余的碳酸鈣不溶于水，不會對氯化鈣造成影響，故選擇碳酸鈣；
（3）該發(fā)生裝置是固液常溫的特點，因此可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）根據(jù)信息控制雞蛋在儲存期間的呼吸可以達到保鮮的目的，在雞蛋上涂上石灰水，石灰水可以和空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀覆蓋在雞蛋的表面，堵住氣孔，從而達到保鮮的作用，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）圖1；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）過濾；氯化鈣；氯化鈣和鹽酸的混合；碳酸鈣；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置的選擇及反應原理的書寫，并在此基礎上分析了反應的程度及除雜等問題，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及物質(zhì)的性質(zhì)．