Question

從H₂SO₄、KNO₃、Ba（NO₃）₂、KOH、Na₂CO₃五種溶液，兩兩混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有

4

種；其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變的組合是

H₂SO₄和KOH

（填組合物質(zhì)的化學(xué)式）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成時(shí)，反應(yīng)可以發(fā)生，據(jù)此判斷五種溶液相互之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可．
兩種溶液反應(yīng)后若有沉淀或氣體生成時(shí)溶液的質(zhì)量變小，則溶液質(zhì)量不變，應(yīng)反應(yīng)后沒(méi)有沉淀或氣體生成．

解答：解：因兩種物質(zhì)相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時(shí)，反應(yīng)可以發(fā)生，則H₂SO₄能與Ba（NO₃）₂、KOH、Na₂CO₃分別反應(yīng)生成沉淀、水、水和二氧化碳；
KNO₃與其它四種溶液混合后相互交換成分均沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，均不反應(yīng)；
Ba（NO₃）₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba（NO₃）₂與KOH相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不反應(yīng)；
KOH與Na₂CO₃相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不反應(yīng)．
H₂SO₄和KOH反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鉀和水，沒(méi)有沉淀或氣體生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不變，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；
Ba（NO₃）₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，Ba（NO₃）₂能與H₂SO₄反應(yīng)生成沉淀，H₂SO₄能與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)發(fā)生后溶液的質(zhì)量均減小．
故答案為：4；H₂SO₄和KOH；H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．