Question

5．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/ g	氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
	碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

（1）依據上表數據，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖），圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）．
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是30℃時，A和B的溶解度相等．
（3）40℃時，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na₂CO₃）”．請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）依據上表數據可知，碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A；
（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點是30℃時，A和B的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等；
（3）A是碳酸鈉的溶解度曲線，由表中數據可知：40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g碳酸鈉恰好飽和，所以把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液；
（4）“冬天撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．
故答案為：（1）A；
（2）30℃時，A和B的溶解度相等；
（3）飽和；
（4）碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．