Question

某同學想用實驗證明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-離子造成的，下列實驗操作中，無意義的是

1. A.
   觀察Na₂SO₄溶液，溶液沒有顏色
2. B.
   對比不同濃度的CuSO₄溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺
3. C.
   向CuSO₄溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后，溶液顏色未消失
4. D.
   向CuSO₄溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，溶液顏色消失

Answer 1

B
分析：CuSO₄溶液顯藍色是Cu²⁺造成的而不是由SO₄^2-離子造成的．只要有SO₄^2-的溶液不顯藍色，而有Cu²⁺的溶液顯藍色就可以說明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-離子造成的．
解答：A、Na₂S0₄液無色，說明SO₄^2-不顯色，所以該選項能證明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-離子造成的；
B、不同濃度的CuSO₄溶液，溶液中仍既有Cu²⁺又有SO₄^2-，所以顏色變淺并不知是哪個離子引起的，故該選項對證明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-離子造成的無意義．
C、CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合后生成BaSO₄沉淀和CuCl₂溶液，此時溶液中無SO₄^2-，而有Cu²⁺，振蕩后靜置，溶液顏色未消失，說明Cu²⁺顯藍色，所以該選項能證明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-離子造成的；
D、CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后生成Cu（0H）₂沉淀和Na₂SO₄溶液，此時溶液中無Cu²⁺，而有SO₄^2-，振蕩后靜置，溶液顏色消失，說明SO₄^2-不顯色，
所以該選項能證明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-離子造成的；
故選B
點評：某些溶液顯特有的顏色是因為含有某種離子的原因，即某些離子是有色的，如：Cu²⁺顯藍色，Fe²⁺顯淺綠色等．