奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省徐州市第二學期期中檢測化學試題 題型：實驗探究題
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學試卷 題型：實驗探究題
（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應 ；
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘實質】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發現，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發現在溶液中
(填離子符號，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質量為3.0g(不考慮操作中的質量損失)。
請計算：食用面堿中Na2CO3的質量分數是 （精確到0.1%）
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