Question

某校化學興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究。

寫出燒堿發生變質反應的化學方程式______________________________________。

為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：

[方案一] 氣體分析法。

 

（1）若用圖甲中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，理由是                    ，你的改進措施是                                 。

（2）若用乙裝置測定CO₂的質量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）。該實驗設計中的缺陷是                                                （答一點即可）。

[方案二]沉淀分析法。

資料：部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

	OH–	Cl-	CO32-	SO42-
Ca2+	微	溶	不	微
Mg2+	不	溶	不	溶
Fe3+	不	溶	—	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

         

發生反應的化學方程式是                          ，溶液M中的溶質是            。

Answer 1

 2NaOH ＋   CO₂  ====  Na₂CO₃   ＋ H₂O

[方案一]（1）偏小   CO₂能溶于水且與水反應   在水面上覆蓋一層植物油（或將廣口瓶中的水改為飽和的CO₂水溶液等合理答案）       

（2）（答其中一點或其他合理答案均可）

①產生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收	導致結果偏大
②反應結束后裝置內殘留的CO2氣體不能全部排出	導致結果偏小
③球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和水蒸氣	導致結果偏大

[方案二]  Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH      NaOH和Ca(OH)₂