Question

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7、5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34、7g，放出的氣體在常溫下體積為1、1L。
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2、0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。

Answer 1

（1）2、2
（2）解：7、5g石灰石樣品中含有CaCO₃的質(zhì)量為X，反應生成CaCl₂的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
X          Y       2、2g
   
X="5g    " Y=5、55g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為66、7%，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14、8%。

略