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【題目】用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知:白磷的著火點為40℃。

1)設計BD的目的是_____;對比____中的現象可以得出可燃物燃燒的另一個條件。

2)為了防止失火造成生命財產的損害,加油站等場所常貼有圖2圖標,其中表示禁止吸煙的是______ (填字母序號)。

3)恰當的安全措施能減少生命財產損失。下列措施正確的是_____ (填字母)。

A 燃氣泄漏,立即關閉閥門并開窗通風 B 電器著火,立即用水澆滅

C 點燃氫氣前,先檢驗氣體純度 D 住房著火,立即打開所有門窗

【答案】設計BD實驗是為了對比 BD B A

【解析】

1)設計B實驗是為了與A實驗對比,設計D實驗是為了與C實驗對比。對比BD實驗可以說明可燃物的燃燒需要溫度達到著火點。

2A、圖A是禁止燃放煙花爆竹,故A選項錯誤;

B、圖B是禁止吸煙標志,故B選項正確;

C、圖C是禁止煙火,故C選項錯誤;

D、圖D是禁止攜帶火種,故D選項錯誤。故選B

3A、燃氣泄漏,立即關閉閥門并開窗通風,正確;

B、電器著火,需馬上切斷電源,在滅火,不能用水滅火,故B選項錯誤

C、點燃氫氣前,先檢驗氣體純度,以防止爆炸,故C選項錯誤;

D、住房著火,不能立即打開所有門窗,否則會進入更多的空氣,燃燒會更加的劇烈,故D選項錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有 H2SO4 CuSO4的混合溶液,為了分析混合溶液中 H2SO4 CuSO4的質量分數,設計了如圖實驗方案:(注:硫酸銅溶液略顯酸性)

1c 點混合溶液與 NaOH 恰好反應完全,此點溶液中的溶質為_______(寫化學式)。

2)與硫酸銅溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g;請計算該混合溶液中 CuSO4的溶質質量分數(寫出計算過程)。___

3)若在 100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液,請你畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(在答題卡的坐標圖中作圖)____

4)該實驗方案能證明硫酸和氫氧化鈉發生了中和反應的原因是_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ABC三種固體物質的溶解度曲線圖。

1)甲圖中,t2℃時ABC三種物質中溶解度最大的是__________P點所表示的含義是___________

2t2℃時,將等質量的ABC三種物質溶解形成飽和溶液,所得溶液質量最大的是__________(填“A”“B”“C”

3)如乙圖所示,20℃時,把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,再加入5mL稀鹽酸,立即產生大量的氣泡,同時燒杯中出現渾濁,則X可能為ABC三種固體物質中的哪一種__________?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙試管中各盛有10.0g水,向其中一支試管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支試管中加入3.0g NaCl粉末,按圖12進行實驗,下列說法正確的是(  )

A. 甲試管中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃時,甲試管中的溶液一定不飽和,乙試管中的溶液一定飽和

C. NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NaCl

D. 30℃時,若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變為相應飽和溶液,甲試管中加入對應溶質的質量大于乙試管中加入對應溶質的質量

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A, B是初中化學實驗室常用的兩種溶液,用圓表示四種物質。用兩圓相切表示兩種物質可以發生反應,用表示通過一步反應能轉化成該物質,請回答下列問題:

1)請寫出A溶液中溶質的名稱__________;

2)寫出B與鐵反應的化學方程式______________.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:許謙,有刪改)

酸奶口感酸甜,營養豐富,是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較,酸奶中的蛋白質和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。

通常的酸奶是將牛奶發酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質、乳糖和脂肪。在發酵過程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)轉化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加,蛋白質分子互相連接,形成了一個巨大的“網絡”,這個“蛋白質網絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網”在其中。所以,奶變“粘”、變“酸”了。

酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內,尤其是腸道內正常的微生態平衡,促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中,乳酸菌的數量會因乳酸的過量積聚而明顯減少,而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗,數據如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的變化

溫度/

時間/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年頒布的國標GB2746-1999中,對成品酸奶的酸度規定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超過100°T

依據文章內容回答下列問題。

1)乳酸是由乳糖轉化生成的,請比較二者的化學式,分析它們的相同點和不同點。

相同點:_____

不同點:_____

2)實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存,_____天后,酸度一定會超出一般人的接受程度。(填字母序號,下同

A 2 B 4 C 5 D 8

3)由表中實驗數據可知,影響酸奶酸度的因素有_____

4)下列關于酸奶的說法正確的是_____

A 酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用

B 酸奶放置時間越長,乳酸菌含量越高

C 酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益

D 酸奶變“粘”與蛋白質分子相互連接形成巨大“網絡”有關

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置研究二氧化碳的性質。其中,①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球,②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

1)說明CO2密度大于空氣的實驗現象為_____;除此之外,該實驗還能研究的二氧化碳的性質是_____

2)某同學將變紅了的棉球用吹風機烘干后,觀察到棉球又變回紫色。但是,他認為此現象不足以說明“碳酸受熱發生化學反應”,理由是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是 否發生復分解反應。

(查閱資料)硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于酸。

(實驗與探究)

操作

現象

實驗解析

結論

實驗一

________

化學方程式是:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

生成物中 有氣體或 有④____ 或有沉淀 生成時, 復分解反 應可以發 生。

實驗二

適量的稀硫酸

滴有②______NaOH溶液

溶液顏色 由紅色恰 好變為無

該離子是③____

實驗三

產生白色 沉淀

該反應的實質是:Ba2++SO42-=BaSO4

實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中,發現先產 生氣泡,然后又產生白色沉淀。根據上述現象,請你判斷原清液 a 中的溶質是______

(拓展)將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相 混合,寫出能發生反應且有沉淀生成的化學方程式______

(反思)復分解反應的實質是朝著單位體積內______(填微粒種類 名稱)數目減小的方向進行。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】2019年蘇州市初中化學實驗考查內容是用高錳酸鉀制取氧氣”(裝置圖如下),下面是某同學在本次實驗過程中填寫的部分實驗報告,請回答有關問題:

實驗步驟

有關問題

⑴檢查氣體發生裝置的氣密性。

檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據是_____

⑵向試管中加入少量高錳酸鉀粉末,使其平鋪于試管底部,按上圖所示組裝實驗裝置。在接近試管口的地方放置一小團蓬松的棉花團。

①用藥匙或紙槽向試管中加入少量高錳酸鉀粉末。

②組裝實驗裝置時,要根據___的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上。

③欲調整裝置中試管的傾斜角度,應調節圖中ABC哪個旋鈕:___旋鈕。

④試管口棉花團的作用是____

實驗步驟

有關問題

⑶加熱試管,當導管口有連續均勻氣泡冒出時,開始收集氣體。

①加熱試管的方法是____

②發生反應的化學方程式為____

③收集滿瓶氧氣的操作過程是:等集氣瓶中的水排完后,一只手扶穩集氣瓶,另一只手首先小心地將導管從瓶口移開,然后___,最后把集氣瓶正放在桌子上。

⑷氣體收集完畢后,操作B

操作B是先____,再_____

⑸收集完氣體后,測得其純度明顯偏低,其原因可能是____(填字母)

A 高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B 收集前,集氣瓶中未注滿水

C 收集后,集氣瓶中仍留有水 D 未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集

⑹選擇排水法收集一瓶氧氣,供鐵絲在氧氣中燃燒實驗使用的理由是____

)加熱3.16g高錳酸鉀固體一段時間,若高錳酸鉀中的氧元素有1/4轉化為氧氣,則生成的氧氣的質量為____,剩余固體中氧元素的質量分數為____(精確到0.1%)

⑻林同學稱取一定質量高錳酸鉀制取一定質量的氧氣,將溫度控制在250℃加熱制O2,實驗結束時,林同學發現在用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中,收集到的O2大于理論產量,針對這一現象,同學們在老師的指導下進行了如下探究:

(提出猜想)依據質量守恒定律,他們做出如下猜想:

猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2

猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2

(實驗驗證)同學們分為兩組,分別進行以下實驗:

①第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變。則猜想____錯誤。

②第二組同學取一定質量的K2MnO4250℃條件下加熱,固體質量____(減輕增重”),得出了猜想Ⅱ正確的結論。

林同學提出:不用測定質量也能驗證以上猜想是否正確,林同學選擇的實驗方法可能是____

(拓展延伸)實驗發現,K2MnO4受熱只能部分分解,經分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O對其分解產生影響。為驗證此結論,設計如下實驗方案:

①分別取K2MnO4固體于兩支試管中,一支試管中加入K2O,一支試管中不加K2O

②加熱,用相同規格的集氣瓶,用排水法分別收集一瓶氣體。③比較所用的時間長短,以確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關系。該過程中還必須控制相同的變量是______

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