Question

14．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量比為9：22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD，則該反應中B、C的質量比為（　　）

• A． 31：44
• B． 8：11
• C． 10：11
• D． 40：9

Answer 1

分析 由于CD的相對分子質量比已知，化學方程式已知，所以可以求算生成的C的質量，進而根據質量守恒定律可以求出參加反應的B物質的質量，最后求算Bc的質量比，一定注意不是求算Bc的相對分子質量之比，也就是注意題干要求

解答 解：設生成8.8gD時同時生成的C的質量為x．C、D的相對分子質量比為9：22，假定C、D的相對分子質量分別為9a、22a
2A+5B═2C+4D
             2×$9a\\;\$     4×22a
             x           8.8g
$\frac{2×9a}{4×22a}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=1.8g
根據質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為8.8g+1.8g-2.6g=8g．
則反應中BC的質量比為8g：1.8g=40：9
故選：D．

點評 讀清題目，弄清題意，明確求算的數據，這是解題中遇到紛雜數據關系時要首先做到的，然后從中慢慢逆推求算結果需要用的數據，進而想法求算．