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將一定量的鐵與過量的硫酸銅溶液混合，下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是

鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，銅的原子量大，生成銅的質量大于反應了鐵的質量，溶液的質量減輕，鐵反應完后，固體的質量將不變，硫酸銅溶液有剩余，故選C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）構建知識網絡和推理是化學的學習方法。下圖呈現的是鐵的化學性質的知識網絡，其中B是密度最小的氣體。請回答下列問題：

（1）反應①中，Fe在氧氣中燃燒生成A物質，則A物質的化學式是         。
（2）反應②中，與A物質發生反應的是         （填化學式）。
（3）寫出反應③的化學方程式                                ，該反應驗證了金屬活動性是：鐵      銅（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）B是      ，它是一種高效清潔的新能源，B燃燒時將       能轉化為熱能、光能。反應④的化學方程式為                               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應，反應的化學方程式為：Fe + 2FeCl₃     3FeCl₂，Cu + 2FeCl₃       CuCl₂ + 2FeCl₂   若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯中有金屬剩余。下列分析正確的是
① 剩余金屬只有Fe                    ② 剩余金屬一定有Cu
③ 反應后的溶液中一定有FeCl₂④ 反應后的溶液中可能有FeCl₃

A．①、③

B．②、③

C．②、④

D．只有③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，在生產、生活和社會發展中起著非常重要的作用。（1）某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一：                    ；
猜想二：鐵>銅>錳；
猜想三：鐵>錳>銅。
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案：
①第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象；
②第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入             中，觀察現象；
③第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：
                                                                          。
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現象是：
                                                                        。
（2）銅與鋅的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某種黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入同一種稀硫酸，并將每次加入稀硫酸的質量和充分反應后剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

①表格中m= ；
②黃銅樣品中鋅的質量分數為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是

A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解	B．銅片為正極，且銅片上有氣泡
C．電子由銅片通過導線流向鋅片	D．該裝置能將化學能轉變為電能

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發生反應，反應的化學方程式如下: Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ Fe+2FeCl₃=3FeCl₂向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應后發現燒杯底部仍有少量固體，過濾。下列判斷正確的是

A．濾液中一定含有CuCl₂、FeCl₂	B．濾液中一定含有FeCl₃
C．濾渣中一定含有Cu和Fe	D．濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和NaNO₃的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后溶液中一定不存在金屬離子是