Question

某實驗小組用稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入7.3%的稀鹽酸，產生二氧化碳的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示．（假設樣品中的雜質都不和鹽酸反應）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：依據圖象可知該反應生成的二氧化碳質量，利用二氧化碳結合有關的方程式對相關問題進行計算即可可以計算出碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數．

解答：解：由圖象可知該樣品完全反應后生成的二氧化碳質量是3.52g；
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x  
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   3.52g

100

x

=

44

3.52g

解得：x=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%．

點評：此題是對化學有關計算的考查，解題的關鍵是掌握有關化學式和化學方程式計算的基本方法．