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鹽酸中加入下列固體物質，不能使酸溶液pH值顯著提高的是

A.
生石灰
B.
碳酸鈉
C.
燒堿
D.
硝酸銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9 g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8 g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2 g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）100g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為

g；
（2）你認為上述方案中，切實可行的是方案

，不選用另一方案的原因是

；
（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校同學以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
[提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無色）、硫酸銅溶液（藍色）、硫酸鉻溶液
①不銹鋼是一種

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
[做出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：

鋁＞鉻＞銅

．
[設計實驗]相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是

將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗

．

[記錄現(xiàn)象]現(xiàn)象如下：
[得出結論]原猜想中正確的是猜想三．
[結論應用]在Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的溶液中溶質一定含有

Mg（NO₃）₂、Cr（NO₃）₂

．
[拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動性強弱，該興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂?NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃?Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③2NH₄Cl+X?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
④NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是

過濾

；溶液中多余的純堿可以加

鹽酸

試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：

促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分

．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X

Ca（OH）₂

（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的

溶解度

，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？答：

因氯化銨受熱易分解

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質情況進行了研究．把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤，部分熔化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末．請回答興趣小組產生的下列問題：
（1）實驗室中，氫氧化鈉固體應怎樣保存？

密閉保存

．
（2）氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產物主物是

碳酸鈉

．
（3）用酚酞試液

不能

（填“能”或“不能”）檢驗氫氧化鈉變質．為什么

因為碳酸鈉也顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
（4）為了檢驗氫氧化鈉是否已經全部變質，興趣小組中小薇同學設計了如下實驗方案：準確稱取一定質量的變質固體樣品，放在如圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產生的二氧化碳，根據二氧化碳的體積和密度計算變質產物的質量，確定是否全部變質．
①你認為這個方案

不行

（填“行”或“不行”）．理由是

反應生成的CO₂能溶于水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大

．
②在上述實驗裝置中只須進行一處補充，就可完成該物質的檢驗．則應補充

在水的上方覆蓋一層植物油

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑

根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

，將混合液中不溶物除去的實驗方法是

過濾

；溶液中多余燒堿可以加

稀鹽酸

（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：

增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分

．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X

Ca（OH）₂

（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的

溶解度

氯化銨受熱易分解

．

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鹽酸中加入下列固體物質，不能使酸溶液pH值顯著提高的是