化學上常采用燃燒法測定有機物的組成，現取2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該有機物的化學式可能為

A.
CH₄O
B.
CH₄
C.
C₂H₆O
D.
C₃H₆

C
分析：根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于2.3g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于2.3g，則有機物中含有O元素，然后利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式．
解答：由2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量為4.4g× $\text{[math]}$ ×100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g× $\text{[math]}$ ×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量為2.3g-1.5g=0.8g，
有機物中C、H、O的原子個數比為： $\text{[math]}$ =2：6：1，
即有機物的化學式為C₂H₆O，
故選C．
點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據元素守恒、質量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．

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A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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