Question

15．張華在實驗室中要用高錳酸鉀制取氧氣時，發現反應前固體的質量比反應后固體的質量要少3.2g，請問實際上參加反應的高錳酸鉀的質量為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律固體減少的質量即為生成氧氣的質量，結合高錳酸鉀受熱分解的化學方程式，可得知反應中高錳酸鉀與氧氣的質量關系，再由生成氧氣的質量即可計算所需要高錳酸鉀的質量．

解答 解：根據質量守恒定律固體減少的質量即為生成氧氣的質量，所以生成氧氣的質量為3.2g
設需要高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2×158                32
x                    3.2g
$\frac{2×158}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
答：需要高錳酸鉀的質量是31.6g．

點評 本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．