Question

15．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中，錯誤的是（　　）

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	50	1	1	23
反應后質量/g	2	45	28	x

• A． 根據質量守恒定律，x的值應為0
• B． 反應后的生成物是二氧化碳和水
• C． 物質W只含碳和氫兩種元素
• D． 物質W一定含碳、氫、氧三種元素

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出x的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．

解答 解：A、由表中數據分析可知，反應前后，氧氣的質量減少了50g-2g=48g，故氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為48g；同理可以確定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質量為45g-1g=44g；水蒸氣是生成物，生成的水蒸氣的質量為28g-1g=27g；由質量守恒定律，W應是反應物，且參加反應的W的質量為27g+44g-48g=23g，故X的數值為23g-23g=0g，故選項說法正確．
B、由上述分析，反應后的生成物是二氧化碳和水，故選項說法正確．
C、44gCO₂中含有碳元素的質量為：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，27g水中含有氫元素的質量為：27g×$\frac{1×2}{18}$×100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氫元素的質量和=12g+3g=15g，15g＜23g，該物質中含氧元素的質量為：23g-15g=8g，則W中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
D、由C選項的分析，則W中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．