Question

11．我國西部大部分山區的許多村莊，仍以飲用未經任何處理的地表水為主，這些地表水受到不同程度的污染，對山區群眾的身體健康造成不利影響．目前國務院各級政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道，讓群眾喝上清潔、衛生的水．
（1）硬水可用肥皂水來區分，硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．生活中可用加熱煮沸來降低水的硬度．
（2）硬水在加熱或久置時，會產生水垢（主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃），生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒殺菌，ClO₂是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質量比為：71：64氫的原子結構的示意圖為．

Answer 1

分析 （1）根據硬水與軟水的檢驗方法、轉化方法進行分析解答；
（2）根據水垢的主要成分、酸的化學性質進行分析，寫出反應的化學方程式即可；
（3）水中不溶性雜質可用過濾的方法除去；元素的質量比為各種元素的相對原子質量和的比．

解答 解：（1）硬水與軟水可用肥皂水來區分，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水；生活中可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，
故答案為：肥皂水；加熱煮沸；
（2）水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，均能與稀鹽酸反應；Mg（OH）₂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）自來水生產過程中，除去水中不溶性雜質可用過濾方法；氯氧兩元素的質量比=35.5：（16×2）=71：64；在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內的數值為質子數，核外電子層用弧線表示，弧線上的數據表示每層的電子數，氫的質子數是1，其原子結構結構示意圖為．
故答案為：過濾；71：64；．

點評 本題考查硬水與軟水的檢驗方法、轉化方法和有關化學式的計算等，難度不大，注意應加強基礎知識的學習．