Question

（2013?昆山市二模）某化合物完全燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和7.2g水，則該化合物的化學式為（　�。�

A．CH₄

B．CH₄O

C．C₂H₄O₂

D．C₂H₆

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可計算出化合物的質量，還可以知道：生成二氧化碳中碳元素的質量等于該化合物中碳元素的質量；生成的水中氫元素的質量等于該化合物中氫元素的質量；其余則為氧元素的質量．根據該化合物的元素質量比就可以確定其的化學式．

解答：解：根據質量守恒定律可知，化合物的質量為8.8g+7.2g-9.6g=6.4g；
根據質量守恒定律，該化合物中含碳元素為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；氫元素的質量為：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，則化合物中所含氧元素的質量為6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，即該化合物是由碳元素、氫元素和氧元素組成的．
設該化合物的化學式為C_X H_YO_Z
12X：Y：16Z=2.4g：0.8g：3.2g
即X：Y：Z=1：4：1
即該化合物的化學式為：CH₄O．
故選B．

點評：物質在氧氣中完全燃燒，產物只有二氧化碳和水．根據化學反應前后元素的種類和質量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質量就是物質中碳元素的質量；生成的水中氫元素的質量就是物質中氫元素的質量．若碳元素與氫元素的質量和等于物質質量，則物質中不含氧元素；若小于物質質量，則物質中含有氧元素．