Question

18．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序A＞B＞C．
（2）20℃時，將50g A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是140g．
（3）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是A，無溶質析出的是C．
（4）若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C．
（5）若A中混有少量B，提純A的方法是降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（2）根據20℃時，A物質的溶解度分析是否飽和和計算所得溶液質量，不溶解的溶質不能算溶液質量；
（3）根據A、B、C物質的溶解度分析解答；
（4）據飽和溶液中溶質的質量分數及溶解度變化情況分析解答；
（5）根據A物質的溶解度分析解答；

解答 解：（1）從t₂向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；
（2）20℃時，A物質的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質量為40g+100g=140g；
（3）由曲線圖可看出三物質中A、B兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質的溶解度隨溫度升高而減小，當將三種物質等質量的飽和溶液分別從t₂℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB溶解度增大，溶質的質量分數不變，C的溶解度減小，析出晶體，據飽和溶液中質量分數的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃C的溶解度，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；
（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結晶的方法；
 故答案為：
（1）A＞B＞C；
（2）140；
（3）A；C；
（4）B＞A＞C；
（5）降溫結晶．

點評 解答本題的關鍵是要知道溶解度的比較方法，還需要知道不溶解的溶質不能算溶液的質量．了解溶解度概念、溶質的質量分數等知識，并能結合題意靈活分析解答．