Question

某學生在課外活動中用鐵粉(含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。所做5次實驗結(jié)果記錄如下表(每次實驗產(chǎn)生的氫氣全部被收集，且體積在相同條件下測定。該條件下氫氣的密度是0.089/L)：

根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：
(1)上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是_________；
(2)鐵粉的純度是________；
(3)計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1)。

Answer 1

(1)5
(2)96.5％
(3)解：根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，確定3組實驗恰好完全反應(yīng)
設(shè)生成2.24L氫氣需H₂SO₄的質(zhì)量為m。
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
　　98　　　　　　2
　　m　　　　　2.24L×0.089g/L
98/m=2/(2.24L×0.089g/L)
m=9.8g
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=9.8g/50g×l00％=19.6％
答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是19.6％。