Question

11．在密閉容器中引燃2.3g乙醇和4g氧氣，恰奵完全發生反應，測得生2.2g二氧化碳和2.7g水和xgCO．則X的質量為1.4g；寫該反應的化學方程式2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，在化學反應前后原子個數不變，元素質量不變進行分析．

解答 解：X的質量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素質量為：2.3g×$\frac{12×2}{46}$=1.2g，含有氫元素質量為：2.3g×$\frac{1×6}{46}$=0.3g，含有氧元素質量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氫元素質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，含有氧元素質量為：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，含有氧元素質量為：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素質量為：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質量為：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，
所以原子個數比是：$\frac{0.6g}{12}：\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
答案：1.4g； 2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定物質的組成和書寫化學方程式．