Question

鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣�合生成氮化鎂（Mg₃N₂）．
（1）氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為

 

；
（2）鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學(xué)方程式

 

；
（3）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m

 

40g  （填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答氮化鎂中氮元素的化合價(jià)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫化學(xué)方程式，注意寫，查，配，注；
（3）根據(jù)Mg在空氣中燃燒與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)的情況：
如果全部生成MgO，依據(jù)方程式計(jì)算出氧化鎂的質(zhì)量；
如果全部生成Mg₃N₂，依據(jù)方程式計(jì)算出氮化鎂的質(zhì)量，實(shí)際情況介于兩者之間，即可解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則 氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為：（+2）×3+x×2=0，則x=-3，
故答案為：-3；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
（3）根據(jù)Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)的情況：
如果全部生成MgO，2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO 
               2×24        2×40
                24           m       則m=40g
如果全部生成Mg₃N₂，3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂
                  3×24        100
                   24          m   則 m=33.3g
實(shí)際情況介于兩者之間，所以m＜40g；故答案為：＜．

點(diǎn)評：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算元素的化合價(jià)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行分析解題的能力．