Question

20．在13.6g含氯化鈉雜質(zhì)的純堿（Na₂CO₃）中，逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量和溶液的pH變化如圖所示：
請計算：
（1）Na₂CO₃的化學式量為106．
（2）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量7.3 g．
（3）完全反應后，A處所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 題目給出了消耗的稀鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)，所以根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：Na₂CO₃的化學式量即相對分子質(zhì)量=23×2+12+16×3=106．
100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸含有的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73        117                44
x           7.3g          y                z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{13.6g-10.6g+11.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%
答：（1）Na₂CO₃的化學式量為 106．
（2）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 7.3g．
（3）完全反應后，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．