Question

（a）、硝酸鈉溶液中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質，為使三種物質轉化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是
①________②________③________
（b）在實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某學生設計兩個方案：
甲：（Cu、Fe）加適量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌 乙：（Cu、Fe）加適量硫酸銅，攪拌、過濾、洗滌
兩個方案中較好的是________（填序號）理由是________；在第二步過濾中用到的玻璃儀器有：________；在此地實驗過程中多次用到玻璃棒，其主要的作用有：①________②________
你是否有更簡單的方法，若有，請寫出________．

Answer 1

NaCl    NaOH或Na₂SO₄    Na₂SO₄或NaOH    甲    反應充分    燒杯、漏斗、玻璃棒    攪拌時，加速溶解    過濾時，引流作用    用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來
分析：（a）根據銅離子、銀離子、鋇離子、與氯離子、硫酸根離子、氫氧根離子間結合生成沉淀的情況回答．
（b）根據鐵與鹽酸或硫酸銅反應生成產物的特點來比較方案優劣；根據過濾的基本操作來回答過濾需要的儀器；根據玻璃棒的用途回答其在操作中的作用；從物理方法角度分析回答．
解答：（a）銅離子、銀離子、鋇離子三種離子只有與氯離子相遇時，才能生成氯化銀一種沉淀，與硫酸根離子、氫氧根離子相遇均能生成一種以上的沉淀，所以先加入氯化鈉；銅離子、鋇離子遇硫酸根離子或氫氧根離子均只能生成一種沉淀，所以再加入的試劑，在剩余的兩種中任意選擇，沒有先后順序．
（b）鐵與硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，鐵可能不會完全反應，造成除雜不徹底，而鐵和鹽酸反應生成的氯化銅可溶，鐵能完全反應，所以甲方案較好；過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；攪拌時，玻璃棒能加速溶解；過濾時引流，可防止液體濺出或濾紙受損；分離銅和鐵最簡單的方法應是物理方法，如根據鐵能被礦石吸引的特點，可用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來．
故答案為：（a）①NaCl；②NaOH或Na₂SO₄；③Na₂SO₄或NaOH．
（b）甲；反應充分；燒杯、漏斗、玻璃棒；①攪拌時，加速溶解；②過濾時，引流作用；用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來．
點評：除雜的基本要求：一是要完全除去雜質，二是除雜過程中不能產生新雜質，三是不能破壞要保留的物質．