Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛用于大規模集成電路生產、陶瓷工業等領域．工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．則：
（1）制AlN的化學反應方程式

 

．鋁在地殼中的含量居所有元素的第

 

位，氮化鋁陶瓷屬于

 

材料
（2）通常情況下，空氣中氮氣的體積分數為78%，將經過除塵凈化、除去二氧化碳和水蒸氣的空氣液化，通過控制溫度將氮氣從液態空氣中先蒸發出來．將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒，生成氮化鎂，化學反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得A1N和CO，寫出化學方程式，注意：寫，配，等，標；根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行解答；根據氮化鋁陶瓷可斷定其不屬于金屬材料，進行解答；
（2）根據題目提供的信息，書寫化學方程式．

解答：解：（1）根據氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得A1N和CO，化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C

一定條件  .

2AlN+3CO；
根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鋁在地殼中的含量居所有元素的第3位；
根據氮化鋁陶瓷可斷定其不屬于金屬材料，所以氮化鋁陶瓷屬于無機非金屬材料；
（2）由題意知反應的化學方程式為3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
故答案為：（1）Al₂O₃+N₂+3C

一定條件  .

2AlN+3CO；三；無機非金屬材料；
（2）3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．