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11.小亮對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進行溶質成分鑒定,取廢液上層清液50克,逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液,出現氣泡,滴加至10克開始出現白色沉淀,繼續滴加至沉淀不再產生,過濾,測得沉淀的質量為5克,并繪制了圖象.
(1)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是2.65克.
(2)圖象中的a點數值時1.1.
(3)通過計算說明,圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?

分析 根據化學方程式計算的步驟有:一設、二寫、三找、四列、五答、六查.由圖象可知:廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物;滴加的溶液中溶質是碳酸鈉,屬于鹽;10克碳酸鈉溶液與質量分數的乘積是溶質的質量;圖象中的a點數值是二氧化碳的質量,可以根據碳酸鈉的質量求出;圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量可以根據化學方程式的計算求出.

解答 解:(1)溶質的質量=10g×26.5%=2.65g;
(2)圖象中的a點數值是二氧化碳的質量,可以根據碳酸鈉的質量求出;
設二氧化碳的質量為x
Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                    44
2.65g                  x
$\frac{106}{2.65g}$=$\frac{44}{x}$
x=1.1g      
(3)設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y,
CaCl2+Na2C03═2NaCl+CaC03
      106           100
       y             5g
 $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5g}$
  y=5.3g
氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質量是5.3g÷26.5%=20g
b點質量應標20g+10g=30g
答:圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是30克.
故答案為:(1)2.65;
(2)1.1;
(3)30g.

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算,屬于質量分數和化學方程式的綜合應用,是中考計算題中經常出現的題型.做題時要注意:化學方程式要寫正確,始終不要忘記質量守恒定律,本考點主要出現在計算題中

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