Question

13．含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃充分反應后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，則原混合氣體中的成分可能是（　　）

• A． 1 g氫氣和9 g氧氣
• B． 氫氣和氧氣的質量比為1：8
• C． 5 g氫氣和5 g氧氣
• D． 3 g氫氣和7 g氧氣

Answer 1

分析 由題意“氫氣和氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g”，說明反應的氣體質量為9克，剩余氣體1g，則根據質量守恒定律可知生成水的質量9g，利用化學反應方程式可知，可求出參加反應氫氣和氧氣的質量來分析解答．

解答 解：充分燃燒，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，由質量守恒定律可知生成水的質量9g．
設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4       32          36
x       y           9g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{9g}$
 解得：x=1g   y=8g
剩余氣體1g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量可能為1g+1g=2g，氧氣為8g；
若為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質量可能為1g+8g=9g，氫氣為1g；
由以上計算分析可知，A正確．
故選A．

點評 掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握根據化學反應的化學方程式計算的方法．在解此類題時，首先根據題中的條件列出關系式，解出題中需要的量，然后結合題意在進一步解答．