Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，通過如下問題和實驗進行研究．
（1）寫出NaOH固體變質的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

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（2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質？請說明理由：

因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽也呈堿性，反應前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨

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（3）取少量固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產生，該現象能否證明NaOH一定沒有變質？請說明理由：

若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質

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（4）請你設計一個實驗，證明變質的固體中仍然存在NaOH

實驗步驟	可能觀察到的現象
①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液． ②取①所得的溶液于試管中，向其中滴加少量的酚酞試液	①現象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；②溶液變紅．

Answer 1

分析：（1）根據NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃進行解答；
（2）如果使用酚酞試液，因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽也呈堿性，所以反應前后溶液是加酚酞都變紅無法分辨；
（3）碳酸鹽溶液的通性是加酸會產生氣泡（CO₂），可以驗證有碳酸鈉的生成；
（4）因為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部轉化成沉淀，那么在利用酚酞試液鑒別氫氧化鈉時不會形成干擾．注意：酚酞遇堿變紅色．

解答：解：（1）NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃，反應的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽也呈堿性，反應前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨；
（3）不能．若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質；
（4）①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，現象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；②取①所得的溶液于試管中，向其中滴加少量的酚酞試液，現象為：溶液變紅．

點評：解決本題的關鍵是掌握NaOH的化學性質和常用的化學方程式．要記住酸堿指示劑的變化特點：酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色．掌握住檢驗CO₃^2-的方法：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．（或利用澄清的石灰水Ca（OH）₂驗證CO₃^2-的存在）