Question

（2012?河西區二模）純堿其主要成分是Na₂CO₃，是日常生活中常用的一種食品添加劑，青海湖的水中含有大量的Na₂CO₃，通過結晶的方法可以制得純堿，但其中往往含有雜質NaCl．為測定某純堿產品的純度進行了如下操作：

試求：
（1）此純堿樣品中Na₂CO₃的質量為

21.2

g，樣品純度為

96.4%

；
（2）固體B的質量為

24.2

g．

Answer 1

分析：（1）根據生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，然后除以樣品的質量，再求出純堿樣品的純度；
（2）根據生成二氧化碳的質量求出生成的氯化鈉的質量，然后加上樣品中氯化鈉的質量，即為固體B的質量．

解答：解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
          106         117      44
          x            y        8.8g

106

x

=

44

8.8g

     x=21.2g

117

y

=

44

8.8g

     y=23.4g
（1）此純堿的純度為：

21.2g

22g

×100%=96.4%
（2）樣品中有氯化鈉22g-21.2g=0.8g，溶液A中溶質是氯化鈉，蒸發得到的B是氯化鈉，故溶液中氯化鈉的質量為：0.8g+23.4g=24.2g
故答案為：（1）21.2；96.4%；（2）24.2．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、根據化學方程式的計算等方面的問題，據題意細心分析即可．