Question

17、下圖是某同學配制50g質量分數為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖．試回答：

（1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放．則正確的操作順序是

③②①④

（填序號①～④）．
（2）該實驗中應稱蔗糖的質量是

7.5

g，A操作中實際稱量結果為

6.5

g（1g以下用游碼）．
（3）該實驗中應取

42.5

mL水，量筒的規格應為

50

mL（10或50），讀數時應使視線與液體凹液面的

最低處

保持水平．
（4）E操作中玻璃棒的作用是

攪拌，加快溶解速度

．
（5）如果配制的蔗糖溶液溶質質量分數小于15%，則造成誤差的原因可能有

①②

．（2分）
①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼；
②取水時仰視讀數；
③溶解時有少量水濺出；
④裝瓶時有溶液灑落．

Answer 1

分析：配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，溶質質量等于溶液質量×溶質質量分數，量筒的選取原則是比所量液體體積大且最接近的．如果配制的蔗糖溶液溶質質量分數小于15%，有兩種可能：稱量的溶質少了（左碼右物，溶質中有雜質）量水量多了（仰視讀數量水）．

解答：解：（1）配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）蔗糖的質量：50g×15%=7.5g，左碼右物稱量時，物體的實際質量為：砝碼的質量-游碼的質量即：7g-0.5g=6.5g；
（3）需水：50g-7.5g=42.5g 即42.5ml所以選用50ml量筒；
（4）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解
故答案為：（1）③②①④；（2）7.5g、6.5g；（3）42.5、50、最低處；（4）攪拌，加速蔗糖溶解；（5）①②

點評：熟記配制溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，溶質質量等于溶液質量×溶質質量分數，量筒的選取原則是比所量液體體積大且最接近的．質量分數出現誤差要從溶質和溶劑兩方面考慮．