Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）所用鹽酸的質量分數．

Answer 1

解：設恰好完全反應時，消耗碳酸鈣的質量為x，參加反應的HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 8.8g
= x=20g
= y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
所用鹽酸的質量分數=×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數80%；（2）所用鹽酸的質量分數14.6%．
分析：分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質量分數和所用鹽酸的質量分數．
點評：根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．