Question

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂  2CuSO₄ + 2H₂O取一定量溶質的質量分數為10%的稀硫酸（其中含溶質49 g），與銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

15.1%

【解析】

試題分析：設參加反應的銅的質量為x，消耗氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂  2CuSO₄ + 2H₂O

128   196     32              320

    49g                    

=32g      =8g      =80g    

溶液質量為   

反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是

考點：化學方程式的計算

點評：化學方程式的計算屬于中考必考題型，一般在計算題的最后一道題里面，較為簡單，但注意要細心，尤其是計算質量分數。