Question

17．如圖為常見的氣體發生和收集裝置，B裝置的優點為控制反應速率，請寫出一個用 A 裝置制取氣體的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該氣體可用C或E裝置收集．

Answer 1

分析 B裝置的優點為：控制反應速率；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

解答 解：B裝置的優點為：控制反應速率；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，裝置A是沒有棉花團，因此不是加熱高錳酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：控制反應速率；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；C 或 E；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．