Question

2．下列敘述符合質量守恒定律的是（　　）

• A． 3克碳與10克氧氣反應生成13克的二氧化碳
• B． 8克硫與8克氧氣反應生成16克二氧化硫
• C． 10克水加熱變成10克水蒸氣
• D． 50ml酒精與50ml水混合后總體積100ml

Answer 1

分析 質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質的質量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質量比，據此分析解答即可．

解答 解：A、由化學方程式C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂能夠可知：每有12份質量的碳和32份質量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質量的二氧化碳．即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=3：8：11，故選項不正確．
B、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2，則8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫，符合質量守恒定律；故選項正確．
C、10克水加熱變成10克水蒸氣不是化學變化，故選項不正確．
D、50ml酒精與50ml水混合后總體積小于100mL，不是化學變化，故選項不正確．
故選：B．

點評 根據質量守恒定律，在化學反應中參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵．