Question

8．現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
Na⁺，NH₄⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-，現用三份該溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀；
（2）向第二份溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，繼續加入足量鹽酸發現沉淀減少；
（3）向第三份溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，未觀察到明顯現象．
根據上述實驗以下推斷正確的是（　　）

• A． 該溶液中一定存在Cl^-
• B． 該溶液中不一定存在Na⁺
• C． 該溶液中一定存在 Ba²⁺和 NH₄⁺
• D． 該溶液中一定存在 SO₄^2-和CO₃^2-

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合物質的性質進行，銨根離子能與堿性物質混合產生有刺激性氣味的氣體，氯離子能與銀離子產生白色不溶于水喝硝酸的沉淀，鋇離子能與硫酸根離子結合產生不溶于水和硝酸的沉淀，鈣離子能與碳酸根離子產生溶于酸的白色沉淀．

解答 解：（1）向第一份溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀，則溶液中可能含有氯離子或硫酸根離子，（2）向第一份溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有硫酸根離子或碳酸根離子，繼續加入足量鹽酸發現沉淀減少，則溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，（3）向第一份溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，未觀察到明顯現象，則溶液中不含有銨根離子，
A、該溶液中不一定存在Cl^-，故A錯誤；
B、溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子結合產生白色沉淀，則不會含有鈣離子，碳酸根離子能與鋇離子結合產生白色沉淀，則不會含有鋇離子，加入氫氧化鈉溶液并加熱，未觀察到明顯現象，則不會含有銨根離子，陽離子只能是鈉離子，故B錯誤；
C、該溶液中不含有鋇離子和銨根離子，故C錯誤；
D、該溶液中一定存在SO₄^2-和CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質進行．