Question

“飛秒化學”為科學家阿?澤韋爾贏得了1999年諾貝爾化學獎．應用“飛秒化學”技術(shù)，猶如電視節(jié)目通過慢動作來觀看足球精彩鏡頭一樣，可以讓我們通過慢動作觀察處于化學反應過程的原子與分子轉(zhuǎn)變狀態(tài)．比如該技術(shù)能夠清晰展現(xiàn)冰箱中致冷劑氟里昂（CCl₂F₂）破壞大氣臭氧層所發(fā)生的化學反應的全過程（反應歷程）：
①O₃

光照  .

O₂+O   ②

Cl+O₃=ClO+O₂

；③

ClO+O=Cl+O₂

．
其總反應方程式為 2O₃

cl  .

3O₂，已知CCl₂F₂

光照  .

CClF₂+Cl，氯原子在破壞臭氧的過程中生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl，故對臭氧層可產(chǎn)生長久的破壞作用．試補充完整該反應歷程．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，氯原子和臭氧分子結(jié)合生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl．

解答：解：氯原子和臭氧分子結(jié)合生成ClO，ClO遇氧原子又產(chǎn)生Cl．化學反應的全過程：①O₃

光照  .

O₂+O；②Cl+O₃=ClO+O₂；③ClO+O=Cl+O₂．
故答案為：②Cl+O₃=ClO+O₂；③ClO+O=Cl+O₂．

點評：要認真閱讀材料，結(jié)合物理知識用材料內(nèi)容回答問題，在中考中出現(xiàn)在頻率較高．