Question

23、下圖是元素周期表中的一部分．
在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：
（1）硅的相對原子質量為

28.09

；原子序數為8的元素位于元素周期表的第

2

周期，元素符號為

O

，它屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉

＞

鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫

＜

氯．
（3）與鈉元素化學性質相似的元素為

鋰

．
（4）分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是

每一橫行，質子數逐漸增大

．

Answer 1

分析：根據在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發生規律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質，也發生規律性的變化，解答本題．

解答：解：（1）在元素周期表中可查得硅的相對原子質量為28.09，可查得原子序數為8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符號為 O，屬于非金屬，
故答案為：28.09；2；O；非金屬；
（2）根據在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，
故答案為：＞；＜；
（3）根據元素周期表的規律最外層電子數相同的元素化學性質相似，故答案為：鋰；
（4）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子序數與質子數相等，
故答案為：每一橫行，質子數逐漸增大．

點評：本題考查了學生根據元素周期表的規律和所給信息去解題能力．