Question

8．將銹鐵釘放入足量稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象是開始溶液逐漸由無色變黃色，一段時間后鐵釘表面有氣泡冒出 （合理即可）（回答一點即可），寫出其中一個反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵與水，鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將銹鐵釘放入足量稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
當鐵銹完全反應后，鐵與鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：開始溶液逐漸由無色變黃色，一段時間后鐵釘表面有氣泡冒出 （合理即可）；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．

點評 本題難度不大，主要考查酸的化學性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．