現有18.6g由NaOH和Na₂CO₃組成的固體混合物，加入100g19.6%的稀H₂SO₄充分反應后，所得溶液pH=7．則原固體混合物中鈉元素的質量為

A.
2.3g
B.
4.6g
C.
9.2g
D.
29.2g

C
分析：充分反應后，所得溶液pH=7，說明稀硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應，原固體混合物中鈉元素完全轉化到硫酸鈉中．
解答：由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，硫酸、硫酸鈉、鈉的對應關系為：H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na，
設鈉元素的質量為X，
100g19.6%的稀H₂SO₄中，硫酸的質量為：100g×19.6%═19.6g，
H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na
98 46
19.6g X
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=9.2g，
原固體混合物中鈉元素的質量為9.2g．
故選：C．
點評：解答本題時，關鍵是分析出pH等于7時，反應物恰好完全反應，鈉元素完全轉化到硫酸鈉中．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

純堿（Na₂CO₃）水溶液的pH ①

（填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，他們將這兩種物質的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
【思考與交流】（1）從反應方程式可知，濾液中一定有 ②

（填化學式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③

色．
（2）由于反應物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應物．
【猜想與假設】小肖同學認為：可能還有Na₂CO₃和Ca（OH）₂．小譚同學認為：可能還有Na₂CO₃．小張同學認為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經過討論，大家一致認為 ④

同學的猜想不合理．其理由是⑤

．
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl₂溶液，觀察到⑥

，于是得出該濾液的溶質中還有Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．小張同學取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液，無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到 ⑦

，得到了和小譚同學相同的結論．
經過上述同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論．
【探索與拓展】現有一份由NaOH和Na₂CO₃組成的混合物29.2克．為測定其中Na₂CO₃的質量分數，該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發生反應：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示（假設A點處所加稀硫酸恰好反應完全）．據圖計算：（1）原混合物中Na₂CO₃的質量分數．（2）A點所示溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留小數點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?歷城區二模）現有18.6g由NaOH和Na₂CO₃組成的固體混合物，加入100g19.6%的稀H₂SO₄充分反應后，所得溶液pH=7．則原固體混合物中鈉元素的質量為（　　）

A．2.3g

B．4.6g

C．9.2g

D．29.2g

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科目：初中化學 來源：2013年山東省濟南市歷城區中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題